教师资格

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《溶解度曲线》教案

一、教学目标

1.能够绘制溶解度曲线;通过观察各物质的溶解度曲线，能发现物质的溶解规律;

2.通过观察、讨论，培养观察分析和交流合作能力;

3.激发对化学的学习兴趣，培养科学探究精神。

二、教学重难点

【重点】

溶解度曲线的绘制及意义。

【难点】

溶解度曲线的意义。

三、教学过程

(一)复习导入

【教师提问】回顾固体物质溶解度的定义。

【学生回答】固体物质的溶解度是指一定温度下，某固体物质溶解在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量。

【教师引导】通过定义可以看出，固体物质溶解度的大小受温度影响。对同一物质而言，它的溶解度随温度的变化有没有规律呢，可以通过怎样的方式来表示呢?

(二)探究新知

【学生实验】以硝酸钾为例，分组测定不同温度下硝酸钾固体的溶解度，通过列表的形式记录实验数据。

【教师引导】将测得的实验数据，绘制在平面直角坐标系中，制作硝酸钾的溶解度曲线，并总结作图方法。

【学生回答】以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。

【教师提问】根据硝酸钾的溶解度曲线，能否获得硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度?温度对硝酸钾的溶解度有什么影响?

【学生回答】50℃、70℃时对应的纵坐标即为硝酸钾的溶解度，硝酸钾溶解度随温度升高而增大。

【教师提问】观察课本图6-13、6-14所示的常见物质的溶解度曲线，能得到哪些信息?

【学生讨论】进行讨论，并对讨论结果进行表述。

【教师总结】

①可以推测物质在不同温度下的溶解度。

②发现物质的溶解度随温度变化趋势：有些物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾;有些物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。

③可以发现有些物质溶解度受温度影响较大，如硝酸钾;有些物质溶解度受温度影响较小，如氯化钠。

④还可以比较同一温度下，不同物质的溶解度。

(三)拓展提升

【教师提问】在硝酸钾溶解度曲线上方区域取一点A，在曲线下方区域取一点B，结合之前学过的饱和溶液与不饱和溶液的知识思考一下，这两个点所表示的意义分别是什么?

【学生回答】A表示某温度下该物质的饱和溶液;B表示某温度下该物质的不饱和溶液。

(四)小结作业

小结：学生总结本节课学到的内容及收获。

作业：根据固体物质的溶解度，思考怎样设计实验可以将溶质从溶液中析出。

四、板书设计

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